Liquiline Mobile CML18
Terminal portable multiparamètre
Appareil mobile pour la mesure du pH/redox, de la conductivité, de l'oxygène et de la température dans toutes les industries
Le terminal portable multiparamètre vous permet de vérifier n'importe quel point de mesure de votre installation à l'aide de capteurs Memosens. La compatibilité avec les capteurs déjà installés aux points de mesure fixes dans votre processus garantit une cohérence totale des données entre vos mesures. Grâce à une connexion Bluetooth unique et sécurisée, vous pouvez transférer toutes les données d'étalonnage ainsi que les valeurs mesurées vers un PC, tablette ou smartphone, ce qui rend la documentation, le réglage des capteurs et la transmission des données simple et efficace.
Avantages :
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Configuration simple :
Utilisez votre PC, tablette ou smartphone pour la configuration et la mise en service. -
Bénéficiez de tous les avantages de la technologie Memosens :
Les capteurs Memosens permettent une transmission des données sûre, un enregistrement des valeurs mesurées et des données d'étalonnage et vous garantissent une facilité d'utilisation totale. -
Faites confiance à vos valeurs mesurées :
L'utilisation de la même technologie pour les mesures de processus, laboratoire et d'échantillons ponctuels vous offre une cohérence totale.
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Simplifiez votre travail quotidien :
Le système plug & play ou la connectique M12 avec des capteurs Memosens préétalonnés vous permet de passer rapidement d'un paramètre à un autre.
-
Utilisez-le comme data logger :
Mémorisez plus de 10 000 valeurs mesurées avec horodatage.
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Emportez-le partout là où vous en avez besoin :
Utilisation flexible partout où il est nécessaire, du laboratoire au processus. Petit et pratique, il se glisse dans toutes les poches.
-
Rechargez-le :
Niveau d'énergie faible ? Vous pouvez le recharger facilement à l'aide d'un chargeur inductif.
Domaine d'application :
Le Liquiline Mobile CML18 est un terminal portable multiparamètre pour la mesure de :
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pH/redox et température
-
Conductivité / trace de conductivité et température
-
Oxygène / trace d'oxygène et température
Il est adapté à toutes les industries et leurs utilités et permet le contrôle fiable des
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Points de mesure
-
Echantillons ponctuels (sur site ou en laboratoire)
-
Points de processus ne disposant pas de mesure en ligne
| Caractéristique | Valeur |
|---|---|
| Autonomie de la batterie | 10 h |
| Dimensions | 7,6 cm x 7,6 cm x 15,24 cm |
| Indice de protection | IP67 |
| Plage de mesure d'oxygène dissous | 0 à 20 mg/l |
| Plage de mesure de pH | 0 à 14 |
| Poids | 0,5 kg |
| Précision de mesure d'oxygène dissous | ±0,05 mg/l |
| Précision de mesure de pH | ±0,02 pH |
| Résistance à l'immersion | 1 m |
| Température de fonctionnement | -10°C à +50°C |
Y a t il une formule pour connaitre la quantité d'acide citrique à ajouter dans un jus pour réduire son pH
Ceci dit, il existe une approche de base qui peut être utilisée pour estimer la quantité d'acide nécessaire. Cette approche se base sur l'équation de neutralisation et l'utilisation des équivalents acides pour ajuster le pH. Voici les étapes générales à suivre :
1. Mesurez le pH initial du jus à l'aide d'un pH-mètre précis comme le "CIFEC pH70", "CYBERSCAN PO 300" ou le "Liquiline Mobile CML18" qui sont des appareils portables de mesure de pH.
2. Déterminez le pH cible que vous souhaitez atteindre.
3. Calculez le nombre de moles d'ions hydrogène (H+) nécessaires pour atteindre le pH cible à partir du pH initial. Vous pouvez utiliser l'équation des équivalents acides :
\[ n(H^+) = V \times 10^{-\text{pH cible}} - V \times 10^{-\text{pH initial}} \]
où \( V \) est le volume du jus en litres et \( n(H^+) \) est le nombre de moles d'ions hydrogène.
4. Calculez la quantité d'acide citrique nécessaire pour fournir ces moles d'ions hydrogène. L'acide citrique est un acide triprotique, ce qui signifie qu'il peut libérer jusqu'à trois ions hydrogène. L'équation à utiliser est :
\[ \text{Masse d'acide citrique} = n(H^+) \times \text{Masse molaire de l'acide citrique} / \text{Nombre de protons libérés} \]
5. Effectuez des tests en ajoutant progressivement l'acide citrique calculé au jus et en mesurant le pH après chaque ajout pour ajuster précisément le pH à la valeur cible.
Il est important de noter que la capacité tampon du jus peut grandement affecter la quantité réelle d'acide nécessaire. Les jus avec une forte capacité tampon nécessiteront plus d'acide pour atteindre le même changement de pH qu'un jus avec une faible capacité tampon. De plus, l'acide citrique peut également avoir un effet sur la saveur du jus, ce qui doit être pris en considération lors de l'ajout.
Pour des résultats précis et sûrs, il est recommandé de consulter un technologue alimentaire ou de réaliser des essais en laboratoire. Certaines entreprises peuvent également utiliser des logiciels de modélisation ou des bases de données spécialisées qui prennent en compte les propriétés spécifiques de leur produit pour calculer les ajustements de pH.
Posez une question sur le produit
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Ceci dit, il existe une approche de base qui peut être utilisée pour estimer la quantité d'acide nécessaire. Cette approche se base sur l'équation de neutralisation et l'utilisation des équivalents acides pour ajuster le pH. Voici les étapes générales à suivre :
1. Mesurez le pH initial du jus à l'aide d'un pH-mètre précis comme le "CIFEC pH70", "CYBERSCAN PO 300" ou le "Liquiline Mobile CML18" qui sont des appareils portables de mesure de pH.
2. Déterminez le pH cible que vous souhaitez atteindre.
3. Calculez le nombre de moles d'ions hydrogène (H+) nécessaires pour atteindre le pH cible à partir du pH initial. Vous pouvez utiliser l'équation des équivalents acides :
\[ n(H^+) = V \times 10^{-\text{pH cible}} - V \times 10^{-\text{pH initial}} \]
où \( V \) est le volume du jus en litres et \( n(H^+) \) est le nombre de moles d'ions hydrogène.
4. Calculez la quantité d'acide citrique nécessaire pour fournir ces moles d'ions hydrogène. L'acide citrique est un acide triprotique, ce qui signifie qu'il peut libérer jusqu'à trois ions hydrogène. L'équation à utiliser est :
\[ \text{Masse d'acide citrique} = n(H^+) \times \text{Masse molaire de l'acide citrique} / \text{Nombre de protons libérés} \]
5. Effectuez des tests en ajoutant progressivement l'acide citrique calculé au jus et en mesurant le pH après chaque ajout pour ajuster précisément le pH à la valeur cible.
Il est important de noter que la capacité tampon du jus peut grandement affecter la quantité réelle d'acide nécessaire. Les jus avec une forte capacité tampon nécessiteront plus d'acide pour atteindre le même changement de pH qu'un jus avec une faible capacité tampon. De plus, l'acide citrique peut également avoir un effet sur la saveur du jus, ce qui doit être pris en considération lors de l'ajout.
Pour des résultats précis et sûrs, il est recommandé de consulter un technologue alimentaire ou de réaliser des essais en laboratoire. Certaines entreprises peuvent également utiliser des logiciels de modélisation ou des bases de données spécialisées qui prennent en compte les propriétés spécifiques de leur produit pour calculer les ajustements de pH.
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